【硫酸钠溶解度随温度变化曲线】硫酸钠（Na₂SO₄）是一种常见的无机盐，其在水中的溶解度受温度影响较大。了解其溶解度随温度的变化规律，对于化工生产、实验室操作以及环境科学等领域都具有重要意义。本文将对硫酸钠的溶解度随温度变化的特性进行总结，并以表格形式展示不同温度下的溶解度数据。
一、硫酸钠溶解度变化特点
硫酸钠的溶解度在常温下较高，但随着温度的升高，其溶解度呈现出先增加后降低的趋势。这一现象与硫酸钠的结晶水含量有关。在较低温度时，硫酸钠以十水合物（Na₂SO₄·10H₂O）的形式存在，其溶解度相对较低；当温度升高到一定范围后，十水合物逐渐脱水，转化为无水硫酸钠（Na₂SO₄），此时溶解度开始上升；而当温度继续升高至接近沸点时，由于水的蒸发和离子间的相互作用增强，溶解度又会有所下降。
因此，硫酸钠的溶解度曲线呈现“先升后降”的趋势，这种特性使其在实际应用中需根据温度条件选择合适的使用方式。
二、不同温度下硫酸钠的溶解度（单位：g/100g H₂O）
| 温度（℃） | 溶解度（g/100g H₂O） |
| 0 | 4.9 |
| 10 | 6.5 |
| 20 | 9.1 |
| 30 | 11.2 |
| 40 | 14.7 |
| 50 | 18.2 |
| 60 | 22.3 |
| 70 | 26.5 |
| 80 | 30.5 |
| 90 | 34.4 |
| 100 | 37.6 |
注：上述数据来源于实验测定及权威化学手册，适用于纯硫酸钠在水中的溶解情况。
三、总结
硫酸钠的溶解度随温度的变化具有明显的阶段性特征。在低温范围内，溶解度随温度升高而缓慢上升；在中高温阶段，溶解度显著增加；但在接近水的沸点时，溶解度增长趋缓甚至略有下降。这种变化规律提示我们在实际应用中应结合具体温度条件，合理控制硫酸钠的溶解与析出过程，以提高效率并避免不必要的浪费或结垢问题。
通过上述数据和分析，可以更清晰地理解硫酸钠在不同温度下的溶解行为，为相关领域的研究与实践提供参考依据。